Significado de número de avogadro

  • Por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Pero veamos qué significa esto.

    Como mol se denomina a la unidad contemplada por el Sistema Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de sustancia. Se trata de la unidad que emplean los químicos para dar a conocer el peso de cada átomo, una cifra que equivale a un número muy grande de partículas. Un mol, de acuerdo a los expertos, equivale al número de átomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.

    Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombre de número de Avogadro (en ocasiones presentado como constante de Avogadro) en honor al científico de nacionalidad italiana Amedeo Avogadro (1776-1856), quien también formuló la ley que afirma que, en condiciones iguales de temperatura y presión, volúmenes idénticos de gases diferentes poseen igual cantidad de partículas. La utilidad de la constante de Avogadro radica en la necesidad de contar partículas o entidades microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como la masa).

    No obstante, tampoco hay que olvidar el nombre de otra serie de figuras científicas que, de un modo u otro, han contribuido con sus teorías y estudios a consolidar la constante o número de Avogadro. Entre aquellas se encontraría, por ejemplo, el físico galo Jean Perrin que recibió el Premio Nobel en su área de trabajo gracias a los diversos análisis que realizó teniendo como base la determinación de dicha constante.

    Asimismo, también merece subrayarse el papel tan importante que ejerció en su momento el físico y químico austríaco Johann Josef Loschmidt que fue uno de los primeros estudiosos y teóricos de lo que es el tamaño de las moléculas y la valencia atómica. En concreto, fue el primer científico en llevar a cabo el cálculo del tamaño de las moléculas del aire.

    Tal fue la importancia que tuvo su desarrollo de la teoría cinética de los gases, aunque contó con diversos errores, que actualmente en el mencionado sector también es frecuente que se hable de lo que se da en llamar constante de Loschmidt.

    Es importante tener en cuenta que el número de Avogadro es inmenso: equivale, por ejemplo, a todo el volumen de la Luna dividido en bolas de un milímetro de radio.

    El número de Avogadro, por otra parte, permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.

    Como el mol expresa el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12, es posible afirmar que la masa en gramos de un mol de átomos de un elemento es igual al peso atómico en unidades de masa atómica de dicho elemento.

    Además de todo lo expuesto tenemos que determinar que existen diversos métodos para medir lo que es el valor del número de Avogadro. Así, nos encontramos, por ejemplo, con el sistema de coulombimetría. No obstante, no es el único pues también existen otros más como sería el caso del método de la masa de electrones, también llamada CODATA, o el sistema de medición a través de la densidad del cristal haciendo uso de los rayos X.